تمارين تفاعلات الاكسدة و الارجاع

تمارين تفاعلات الاكسدة و الارجاع

التمرين-1 :
نضيف كتلة مقدارها
m=25.2g من مسحوق الحديد Fe إلى حجم مقداره V=200mL من محلول مائي
لكبريتات النحاس (Cu2++SO42-) تركيزه المولي C=1.75mol/L فنلاحظ ظهور راسب
أحمر وتلون المحلول بالأخضر .
1/ هل التفاعل الحاصل هو تفاعل أكسدة-إرجاع ؟ علل إجابتك
2/ عين الثنائيات OX/Red الداخلة في هذا التفاعل؟
3/ أكتب المعادلات النصفية لكل من الأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل؟
4/ أنشئ جدول التقدم لهذا التفاعل ؟
5/ حدد المتفاعل المحد ؟
6/ احسب كتلة كل من المعدن المتبقي و المعدن الناتج ؟
نعطي الكتلة المولية الذرية : M(Cu)=63.5g/mol ، M(Fe)=56g/mol

التمرين-2 :
نذيب كتلة m= 13.9g من كبريتات الحديد الثنائي (Fe2++SO42-) في الماء النقي وذلك للحصول على محلول (S1)
حجمه
V=1L وتركيزه C1 . نأخذ حجما قدره V1=10mL من المحلول (S1) ونضيف له قطرات
من حمض الكبريت المركز H2SO4 ثم نعايره بمحلول (S2) من برمنغنات
البوتاسيوم (K++MnO4-) تركيزه المولي C2=10-2mol/L
نحصل على التكافؤ عند سكب حجم قدره V=10mL من المحلول (S2)
1/ أكتب المعادلات النصفية للأكسدة و الإرجاع ثم معادلة التفاعل الحاصل الذي يحدث أثناء المعايرة بين الثنائيتين
MnO4-/Mn2+ ، Fe3+/Fe2+
2/ باستعمال جدول التقدم أوجد قيمة C1 ؟
3/ علما أن الصيغة الكيميائية لكبريتات الحديد الثنائي المائية (FeSO4 ; nH2O) عين قيمة العدد n ؟
نعطي : M(H)=1g/moL، M(O)=16gmoL ، M(S)=32g/moL ، M(Fe)=56g/moL


الأكسدة و الإرجاع
I ان تحلل الأزون O3 هو أصل تشكل بيرو كسيد الهيدروجين( الماء الاكسجيني) H2O2 في الطبقات العليا من
الغلاف الجوي بشكل محلول مائي في السحاب وهو يحمل في نفس الوقت صفة المؤكسد والمرجع كما تبينه
الثنائيتان : H2O2/ H2O , O2/ H2O2
1 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة لكل صفة ثم المعادلة الإجمالية لتفاعل تشكل الماء الاكسجيني .
2 - اكتب المعادلة النصفية الالكترونية الموافقة للثنائية MnO-4 / Mn2+ .
من بين الثنائيات السابقة ماهي التي تتفاعل مع هذه الثنائية علل .
3 - نعاير محلول ممدد للماء الاكسجيني في وسط حمضي بواسطة محلول معاير لبرمنغنات البوتاسيوم تركيزه
CP=0 ,02mol/l وحجمه V
ا- اكتب معادلة التفاعل الكيميائي الممثل لهذه المعايرة.
ب – احسب بدلالة الحجم V لبرمنغنات البوتاسيوم كمية المادة للماء الاكسجيني وحجم ثنائي الأكسجين
المنطلق / اجري التطبيق العددي لما V=20ml
II – نضيف لمحلول مائي عديم اللون لثنائي ا وكسيد الكبريت محلول مائي لثنائي اليود الأسمر اللون فنلاحظ زوال
اللون . الثنائيتان (مر /مؤ) المعنيتان بالتحول الحادث هما : / SO2 I2/ I- , SO24-
1- اكتب المعادلة الإجمالية للتفاعل الكيميائي الحادث .
2- نعاير 20cm3 من محلول SO2 بواسطة محلول معاير لثنائي اليود تركيزه C=0,088 mol/l عند التكافؤ
نلاحظ انه يلزم 10cm3 من محلول ثنائي اليود احسب التركيز المولي لمحلول SO2 .
3 - ماهو حجم SO2 الواجب حله في 500cm3 من الماء المقطر حتى نتحصل على المحلول السابق .
يعطى الحجم المولي VM = 24 l/mol